Boas,
:sabichao:
A lei dos gases ideais é util para resolver problemas que não incluam variações de Pressão(P), temperatura (T), Volume (V) e quantidade/nº de moles (n). Para resolver problemas deste género é necessário adapta-la de forma a incluir as variações.
Partindo da lei inicial: PV=nRT, temos:
R=(P1V1) / (n1T1) Condição inicial,
e
R=(P2V2) / (n2T2) Condição final
Consequentemente,
(P1V1) / (n1T1) = R = (P2V2) / (n2T2)
No caso em estudo aqui, a quantidade de gás (n) é constante, supondo que essa coisa de entrar ar para a suspensão é obra de alguma magia negra :mrgreen:.
Posto isto podemos então deduzir da equação anterior o seguinte:
(P1V1) / T1 = (P2V2) / T2
O R desapareceu porque também é uma constante que não é para aqui chamada
Como o volume neste caso também não varia, então:
P1 / T1 = P2 / T2
Posto isto, vamos passar ao nosso mistério.
P1= 25 Psi = 1,711atm
P2 = 35Psi = 2,041atm
T1 = vou supor 20ºC = 293K
T2 :?:
Esta equação trabalha com as unidades do Sistema internacional (SI), foi por isso que converti a pressão para atmosferas e a temperatura para Kelvin.
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 x T2/T1
2,041 = 1,711 x T2 / 293
2,041/1,711 = T2 / 293
1,1929 = T2 / 293
T2 = 1,1929 x 293
T2 = 349 K
349 K = 76ºC
Será que uma suspensão em andamento atinge os 76ºC???? Não me parece
:mrgreen: :sorry: :xau:
Se alguém detectar algum erro faça o favor de dizer.
:sabichao:
A lei dos gases ideais é util para resolver problemas que não incluam variações de Pressão(P), temperatura (T), Volume (V) e quantidade/nº de moles (n). Para resolver problemas deste género é necessário adapta-la de forma a incluir as variações.
Partindo da lei inicial: PV=nRT, temos:
R=(P1V1) / (n1T1) Condição inicial,
e
R=(P2V2) / (n2T2) Condição final
Consequentemente,
(P1V1) / (n1T1) = R = (P2V2) / (n2T2)
No caso em estudo aqui, a quantidade de gás (n) é constante, supondo que essa coisa de entrar ar para a suspensão é obra de alguma magia negra :mrgreen:.
Posto isto podemos então deduzir da equação anterior o seguinte:
(P1V1) / T1 = (P2V2) / T2
O R desapareceu porque também é uma constante que não é para aqui chamada
Como o volume neste caso também não varia, então:
P1 / T1 = P2 / T2
Posto isto, vamos passar ao nosso mistério.
P1= 25 Psi = 1,711atm
P2 = 35Psi = 2,041atm
T1 = vou supor 20ºC = 293K
T2 :?:
Esta equação trabalha com as unidades do Sistema internacional (SI), foi por isso que converti a pressão para atmosferas e a temperatura para Kelvin.
P1 / T1 = P2 / T2
P2 = P1 x T2/T1
2,041 = 1,711 x T2 / 293
2,041/1,711 = T2 / 293
1,1929 = T2 / 293
T2 = 1,1929 x 293
T2 = 349 K
349 K = 76ºC
Será que uma suspensão em andamento atinge os 76ºC???? Não me parece
:mrgreen: :sorry: :xau:
Se alguém detectar algum erro faça o favor de dizer.